《如何正确书写化学方程式》化学方程式PPT课件8

描述

《如何正确书写化学方程式》化学方程式PPT课件8

化学方程式是化学反应简明的表达形式.它从"质"和"量"两个方面表达了化学反应的意义.

(1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么物质,以及反应是在什么条件下进行的.

(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数比.

例: 2H2+O2=2H2O

"质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.

"量"的含义:⑴,从宏观看,每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水,即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8,⑵,从微观看,氢气,氧气和水都是由分子构成的,因此,这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子.

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化学方程式的三种读法

每个方程式都有三种读法,现以2H2O=2H2↑+O2↑为例说明.

(一)物质读法

上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",这种

读法说明了化学反应中物质的变化.

(二)粒子读法

上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系.

(三)数量读法

上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中物质的数量关系

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小结：

1.这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式表明了

(1)反应物、生成物和反应条件；

(2)表示各物质之间的质量关系，

即各物质之间的质量比 通过相对

分子质量（或相对原子质量）来表示

(3)参加反应的各微粒之间的数量关系

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二、书写原则

1、以客观事实为依据

如实写出反应物和生成物的化学式及反应条件

2、遵守质量守恒定律

使等号两边，原子种类和数目相等

化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等

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二、书写步骤

化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾--氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）

左反右生一横线

配平以后加一线

等号上下注条件

箭号标气或沉淀

课堂练习

1。配平下列化学方程式：

Fe + O2 = Fe3O4

2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式。

3.正确书写下列反应的化学方程式

1、细铁丝燃烧

2、铝箔燃烧

3、水通电分解

4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解

5、高锰酸钾加热分解

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一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

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文件信息

更新时间: 2024-06-01

所属频道：人教版九年级化学上册

素材版本：PowerPoint2003及以上版本(.ppt)

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